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[이산화탄소의 상평형 그림]
- 상과 상의 경계선의 기울기는 압력p와 온도T를 가지고 논의하는 것이 가장 편리하다. 두 상이 평형을 이루고 있는 계에 압력을 가하면 평형이 깨진다. 이 계는 그에 대응하여 온도가 변하면서 평형이 회복되고, 두 상이 평형을 이루는 압력p과 온도T가 변하게 된다. 즉, 압력이나 온도를 바꿀 때 평형을 유지시켜주는 dp와 dT 사이에 관계가 존재한다.
- 평형 상태에 있는 두 상에서 p와 T를 미소하게 변화시키는 과정에도 두 상 사이의 평형상태가 계속해서 유지되고 있다면,
dμα(p,T)d=μβ(p,T)이다.
이 식은 동적인 평형이기 때문에 등호가 성립된다. 또 한편, dG=Vdp - SdT라고 쓸 수 있으므로, 화학 퍼텐셜μ은 몰 깁스 에너지이므로 d&mu=-SmdT+Vmdp로 쓸 수 있다.
- 최종적으로는
Clapeyron 식,Clapeyron equation이라고 한다.
[출처]
- '상 경계의 위치’
https://joonyoungsun.tistory.com/entry/%EC%83%81-%EA%B2%BD%EA%B3%84%EC%9D%98-%EC%9C%84%EC%B9%98-Phase-boundary
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