농도분극 [수정완료] : REOB (리오브)

- 용액중의 양이온은 수화상태에서 음극으로 확산 이동하게 되고, 음극으로 확산 이동한 양이온은 탈수하여 전자와 결합, 환원석출이 된다.

이때 양이온의 농도가 희박하거나 혹은 음극에서 빠른 속도로 석출이 되게 되면 양이온의 농도차가 발생되게 된다.

- 즉 전극이 가까운 곳에서는 양이온의 농도가 희박하게 되고, 전극에서 용액쪽으로 거리가 멀어질수록 양이온의 농도는 커진다.

이와 같이 양이온의 농도차에 의해서 형성되는 분극을 농도분극이라 한다.

- 농도분극은 한계확산전류밀도에 가까워지면 나타나는데, 환원전류가 한계확산전류밀도 값에 접근하며 전극의 과전압은 무한대에 이르는 것을 알 수 있다. 한계확산전류밀도는 교반속도와 온도 및 농도의 증가에 따라 증가한다.

[출처]

- ‘활성화 분극과 농도 분극’

https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=atfrontier&logNo=10030197361

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농도분극 [수정완료]